O2 oxygène-gaz chimique d'UHP, l'oxygène UN1072 a comprimé inodore

O2 oxygène-gaz chimique d'UHP, l'oxygène UN1072 a comprimé inodore

Description :

L'oxygène est un élément chimique avec le symbole O et le nombre atomique 8. C'est un membre du groupe de chalcogène sur la table périodique et est un non-métal fortement réactif et un oxydant qui forme aisément des oxydes avec la plupart des éléments aussi bien que d'autres composés.

L'oxygène est nécessaire pour soutenir la plupart de vie terrestre. L'oxygène est employé dans la respiration cellulaire et beaucoup de classes importantes des molécules organiques aux organismes vivants contiennent l'oxygène, tel que des protéines, des acides nucléiques, des hydrates de carbone, et des graisses, de même que font les composés inorganiques constitutifs principaux des coquilles, des dents, et de l'os animaux. La majeure partie de la masse des organismes vivants est l'oxygène comme composant de l'eau, le constituant principal des lifeforms.

Réciproquement, l'oxygène est sans interruption complété le niveau par la photosynthèse, qui emploie l'énergie de la lumière du soleil pour produire l'oxygène à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. L'oxygène est trop chimiquement réactif pour rester un élément libre en air sans être sans interruption complété le niveau par l'action photosynthétique des organismes vivants. Une autre forme de l'oxygène, l'ozone, absorbe fortement le rayonnement ultra-violet d'UVB et la couche d'ozone à haute altitude aide à protéger la biosphère contre le rayonnement ultraviolet. Mais l'ozone est un polluant près de la surface où c'est un sous-produit de brouillard enfumé. À de basses altitudes d'orbite terrestre, le suffisamment d'oxygène atomique est présent pour causer la corrosion du vaisseau spatial.

L'oxygène naturel se compose de trois isotopes stables, 16O, 17O, et 18O, avec 16O étant le plus abondant. Les la plupart 16O sont synthétisées à la fin du processus de fusion d'hélium dans les massivestars mais une partie est faite dans le processus brûlant au néon. 17O est principalement fait par la combustion de l'hydrogène dans l'hélium pendant le cycle de CNO, lui faisant un isotope commun dans les zones de combustion hydrogène des étoiles. Plus 18O est produit quand 14N capture un noyau 4He, faisant le terrain communal 18O dans les zones riches en hélium des étoiles évoluées et massives.

Quatorze radio-isotopes ont été caractérisés. Les plus stables sont 15O avec une demi vie de 122,24 secondes et 14O avec une demi vie de 70,606 secondes. Tous les isotopes radioactifs restants ont des demi vies qui sont moins de 27 s et la majorité de ces ont des demi vies qui sont moins de 83 millisecondes. Le mode de délabrement le plus commun des isotopes plus légers que 16O est délabrement de β+ pour rapporter l'azote, et le mode le plus commun pour les isotopes plus lourds que 18O est décadence bêta pour rapporter le fluor.

Secifications :

1. Propriétés physiques

2. données techniques typiques (COA)

3. Paquet

Applications :