Gaz organiques C2H6 d'éthane

 Gaz sans couleur

 Un gaz inodore sans couleur. L'ÉTHANE est facilement mis à feu. Les vapeurs sont plus lourdes que l'air. L'ÉTHANE peut asphyxier par le déplacement d'air. Sous l'exposition prolongée à mettre le feu ou la forte chaleur les conteneurs peuvent se rompre violemment et fusée. Le contact avec le liquide peut causer la gelure.

 Fortement inflammable.

 Les hydrocarbures aliphatiques saturés, tels que l'ÉTHANE, peuvent être incompatibles avec les oxydants forts comme l'acide nitrique. La carbonisation de l'hydrocarbure peut se produire suivi de l'allumage de l'hydrocarbure non réagi et d'autres combustibles voisins. Dans d'autres arrangements, les hydrocarbures saturés aliphatiques sont en grande partie non réactifs. Ils ne sont pas affectés par les solutés des acides, des alcalis, de la plupart des oxydants, et des agents réducteurs. Peroxidizable

 Dans des concentrations élevées en vapeur, peut agir en tant qu'agent asphxyiant simple. Le liquide cause la gelure grave.

EXTRÊMEMENT INFLAMMABLE. Sera facilement mis à feu par la chaleur, des étincelles ou des flammes. Formera les mélanges explosifs avec de l'air. Les vapeurs du gaz liquéfié sont au commencement plus lourdes que l'air et la diffusion le long de la terre. PRÉCAUTION : L'hydrogène (UN1049), le deutérium (UN1957), l'hydrogène, le liquide réfrigéré (UN1966) et le MÉTHANE (UN1971) sont plus légers que l'air et se lèveront. Il est difficile détecter les feux d'hydrogène et de deutérium puisqu'ils brûlent avec une flamme invisible. Employez une autre méthode des vapeurs de la détection (caméra, poignée de balai, etc. thermiques) peut voyager à la source d'allumage et instantané de retour. Les cylindres exposés pour mettre le feu peuvent exhaler et libérer le gaz inflammable par des dispositifs de décompression. Les conteneurs peuvent éclater une fois de chauffage. Les cylindres rompus peuvent monter en flèche.

Une fois dilués avec la vapeur et brièvement de chauffage aux hautes températures mêmes (°C 900 ou plus), les hydrocarbures lourds décomposent en hydrocarbures plus légers, et les hydrocarbures saturés deviennent insaturés. L'éthane est favorisé pour la production d'ethene parce que la fissuration de vapeur de l'éthane est assez sélective pour l'ethene, alors que la fissuration de vapeur des hydrocarbures plus lourds rapporte un mélange de produit plus pauvre en l'ethene et plus riche en alcènes plus lourds (oléfines), comme le propène (propylène) et butadiène, et en hydrocarbures aromatiques, réfrigérant et semi-conducteur.

La chloruration oxydante de l'éthane a longtemps semblé être un itinéraire potentiellement plus économique au chlorure de vinyle que la chloruration d'ethene. Beaucoup de procédés pour produire cette réaction ont été brevetés, mais sélectivité pauvre pour le chlorure de vinyle et états corrosifs de réaction (spécifiquement, un mélange de la réaction contenant l'acide chlorhydrique à un plus grand °C) que 500 des températures ont découragé la commercialisation de la plupart d'entre elles. Actuellement, INEOS actionne une installation pilote de chlorure d'éthane-à-vinyle de 1000 t/a (tonnes par an) chez Wilhelmshaven en Allemagne.

De même, l'entreprise saoudienne SABIC a annoncé que la construction des 30 000 tonnes plantent par an pour produire l'acide acétique par oxydation d'éthane chez Yanbu.

Sur beaucoup un sur une échelle plus petite, dans la recherche scientifique, l'éthane liquide est employé pour vitrifier les échantillons riches en eau pour la microscopie électronique (microscopie de cryo-électron). Une couche mince de l'eau, rapidement immergée dans l'éthane liquide au °C −150 ou plus froide, gels trop rapidement pour que l'eau se cristallise. Avec des méthodes de congélation plus lentes, les cristaux de glace peuvent perturber les structures molles, endommageant les échantillons.