Gaz d'hydrogène sans couleur des gaz H2 de grande pureté 0.8L - cylindres 80L pour le liquide réfrigérant

Gaz d'hydrogène sans couleur des gaz H2 de grande pureté 0.8L - cylindres 80L pour le liquide réfrigérant

Description :

À la température standard et à la pression, l'hydrogène est un gaz sans couleur, inodore, insipide, non-toxique, non métallique. L'hydrogène est un gaz sans couleur et inodore. La forme moléculaire est H2.

Les consommateurs principaux de H2 dans la centrale pétrochimique incluent le hydrodealkylation, le hydrodesulfurization, et l'hydrocraquage. H2 a plusieurs autres utilisations importantes. H2 est employé en tant qu'agent d'hydrogénation, en particulier en augmentant le niveau de la saturation des graisses et des pétroles insaturés, et dans la production du méthanol. C'est pareillement la source de l'hydrogène dans la fabrication de l'acide chlorhydrique. H2 est également employé comme agent réducteur des minerais métalliques.

Indépendamment de son utilisation comme réactif, H2 a des applications larges dans la physique et l'ingénierie. Il est employé comme gaz de armature dans des méthodes de soudure telles que la soudure d'hydrogène actif. Il était par le passé très utilisé comme gaz de levage dans les ballons et des dirigeables.

Dans des applications plus récentes, l'hydrogène est pur utilisé ou mélangé à de l'azote (parfois appelé formation du gaz) comme gaz de traceur pour la détection de fuite minutieuse. Des applications peuvent être trouvées dans la production des véhicules à moteur, chimiques, d'électricité, l'espace, et les industries des télécommunications. L'hydrogène est un additif autorisé qui permet l'essai de fuite de paquet de nourriture entre d'autres propriétés d'antioxydation.

En raison de sa structure atomique simple, consister seulement en un proton et un électron, l'atome d'hydrogène, ainsi que le spectre de la lumière produit à partir de lui ou absorbé par lui, a été central au développement de la théorie de structure atomique. Selon la théorie de quantum, ce comportement résulte de l'espacement des forces de rotation, qui large-sont en particulier espacées dans H2 en raison de son bas Massachusetts. Ces niveaux largement espacés empêchent la séparation égale de l'énergie calorifique dans le mouvement de rotation en hydrogène à de basses températures. Les gaz diatomiques composés d'atomes plus lourds n'ont pas de tels niveaux largement espacés et ne montrent pas le même effet.

La densité d'énergie par volume unitaire d'hydrogène liquide et de gaz d'hydrogène comprimé à n'importe quelle pression faisable est de manière significative moins que cela des sources traditionnelles de carburant, bien que la densité d'énergie par masse de carburant d'unité soit plus haute. Néanmoins, de l'hydrogène élémentaire a été largement discuté dans le cadre de l'énergie, comme futur transporteur possible d'énergie sur une échelle au niveau économique. Par exemple, la séquestration de CO2 suivie de capture et de stockage de carbone a pu être conduite au moment où la production H2 à partir des combustibles fossiles.

L'hydrogène utilisé dans le transport brûlerait relativement proprement, avec quelques émissions de NOx, mais sans émission de carbone. Cependant, les coûts d'infrastructure liés à la pleine conversion en économie d'hydrogène seraient substantiels. Les piles à combustible peuvent convertir l'hydrogène et l'oxygène directement en électricité plus efficacement que des moteurs à combustion interne. Les grandes quantités de H2 sont nécessaires dans le pétrole et les industries chimiques. La plus grande application de H2 est pour theprocessing des combustibles fossiles, et dans la production de l'ammoniaque.

Caractéristiques :

1. Propriétés physiques

2. données techniques typiques (COA)

3. Paquet

Applications :