La grande pureté inflammable intoxique l'industrie de semi-conducteur du gaz d'hydrogène H2

La grande pureté inflammable intoxique l'industrie de semi-conducteur du gaz d'hydrogène H2

Description :

L'hydrogène est un élément chimique avec le symbole chimique H et le nombre atomique 1. À la température standard et à la pression, l'hydrogène est un gaz diatomique sans couleur, inodore, insipide, non-toxique, non métallique, fortement combustible avec la formule moléculaire H2.

Le gaz d'hydrogène est fortement inflammable et brûlera en air à un éventail très de concentrations entre 4% et 75% par le volume. Le gaz d'hydrogène forme les mélanges explosifs avec de l'air dans les concentrations de 4-74% et avec du chlore à 5-95%. Les réactions explosives peuvent être déclenchées par l'étincelle, la chaleur, ou la lumière du soleil.

La lumière pure d'emitultraviolet de flammes du hydrogène-oxygène et avec le mélange élevé de l'oxygène sont presque invisible à l'oeil nu, comme illustré par la plume faible du moteur principal de navette spatiale, comparée à la plume fortement évidente d'un solide Rocket Booster de navette spatiale, qui emploie le composé de perchlorate d'anammonium. La détection d'une fuite brûlante d'hydrogène peut exiger un détecteur de flammes ; de telles fuites peuvent être très dangereuses.

Les flammes d'hydrogène en d'autres conditions sont bleues, ressemblant aux flammes bleues de gaz naturel. La destruction du dirigeable de Hindenburg était un exemple notoire de la combustion d'hydrogène et la cause est encore discutée. Les flammes oranges évidentes dans cet incident étaient le résultat d'un mélange riche d'hydrogène à l'oxygène combiné avec des composés de carbone de la peau de dirigeable. H2 réagit avec chaque élément de oxydation. L'hydrogène peut réagir spontanément et violemment au withchlorine et au fluor de température ambiante pour former les halogénures d'hydrogène, le chlorure d'hydrogène et le fluorure d'hydrogène correspondants, qui sont également les acides potentiellement dangereux.

Tandis que H2 n'est pas très réactif dans des conditions standard, il forme des composés avec la plupart des éléments. L'hydrogène peut former des composés avec les éléments qui sont plus électronégatifs, comme les halogènes, ou l'oxygène ; dans ces composés l'hydrogène prend une charge positive partielle. Une fois métallisé sur le fluor, l'oxygène, ou l'azote, hydrogène peut participer sous forme de la liaison noncovalent de milieu-force avec de l'hydrogène d'autres molécules semblables, un phénomène appelé la liaison d'hydrogène qui est critique à la stabilité de beaucoup de molécules biologiques. L'hydrogène forme également des composés avec les éléments moins électronégatifs, tels que des métaux et des métalloïdes, où il prend une charge négative partielle. Ces composés sont souvent connus comme hydrures.

Caractéristiques :

1. Propriétés physiques

2. données techniques typiques (COA)

3. Paquet

Applications :