99,999% la pureté plus les gaz N2O de spécialité a rempli pour le silicium - nitrure - gravure à l'eau forte sur- de silicium

Le gaz d'oxyde de carbone de la pureté 99,999% Co a complété le cylindre 40L pour gravure à l'eau forte de Silicium-nitrure-au-dessus-silicium.

fiche technique de sécurité de l'oxyde de carbone Co MSDS.output.p…

Description :

1. L'oxyde de carbone (Co) est un gaz sans couleur, inodore, et insipide qui est légèrement moins dense que l'air. Il est toxique aux animaux hemoglobic (humains y compris) une fois rencontré dans les concentrations au-dessus d'environ 35 pages par minute, bien qu'il soit également produit dans le métabolisme animal normal en basse quantité, et est pensé pour avoir quelques fonctions biologiques normales. Dans l'atmosphère, il est dans l'espace variable et de courte durée, ayant un rôle dans la formation de l'ozone de niveau du sol.

2. L'oxyde de carbone se compose d'un atome de carbone et un atome d'oxygène, relié par un lien triple qui se compose de deux liaisons covalentes aussi bien qu'une liaison covalente de datif. C'est l'oxocarbon le plus simple et est isoélectronique avec l'anion de cyanure, le cation de nitrosonium et l'azote moléculaire. Dans des complexes de coordination le ligand d'oxyde de carbone s'appelle le carbonyle.

3. Le contact avec le liquide peut causer la gelure grave. Moins dense que l'air. Facilement mis à feu et une flamme peut clignoter de nouveau à la source de fuite très facilement. Brûlures avec une flamme violette. Sous l'exposition prolongée à mettre le feu ou la forte chaleur les conteneurs peuvent se rompre violemment et fusée. L'OXYDE DE CARBONE est employé dans la synthèse organique, la métallurgie, et un carburant.

4. Le contact du gaz liquéfié très froid avec de l'eau peut avoir comme conséquence l'ébullition vigoureuse ou violente et la vaporisation extrêmement rapide. Si l'eau est chaude, un liquide « surchauffe » l'explosion peut se produire. Les pressions peuvent construire aux niveaux dangereux si les contacts liquides arrosent dans un à bac fermé [manipulant produits chimiques sans risque 1980]. Réagit explosivement avec du trifluorure de brome aux hautes températures ou aux concentrations. Le même est vrai pour différents oxydants comme : bioxyde de chlore, l'oxygène (liquide), difluoride de peroxodisulfuryl. Réagit avec le lithium pour donner le carbonyle de lithium, qui détone violemment avec de l'eau, mettant à feu les produits gazeux. Les métaux de potassium et de sodium se comportent pareillement. Oxyde de césium, fer (III) l'oxyde, et l'oxyde d'argent tous réagissent, en présence de l'humidité, aux températures ambiantes avec de l'oxyde de carbone causant l'allumage.

5. TOXIQUE ; Extrêmement dangereux. Inhalation extrêmement dangereuse ; peut être mortel. Le contact avec le gaz ou le gaz liquéfié peut causer des brûlures, la blessure grave et/ou la gelure. Inodore, ne sera pas détecté par odorat.

6. EXTRÊMEMENT INFLAMMABLE. Mai soit mis à feu par la chaleur, des étincelles ou des flammes. La flamme peut être invisible. Les conteneurs peuvent éclater une fois de chauffage. Vaporisez l'explosion et le risque de poison à l'intérieur, dehors ou dans les égouts. Les vapeurs du gaz liquéfié sont au commencement plus lourdes que l'air et la diffusion le long de la terre. Les vapeurs peuvent voyager à la source d'allumage et instantané de retour. L'écoulement peut créer le risque d'incendie ou d'explosion.

Caractéristiques :

1. Propriétés physiques

2. données techniques typiques (COA)

Applications :